COLEGIO FISCAL
“EDUARDO SALAZAR GÓMEZ”
2019-2020
PLAN EDUCATIVO COVID-19
SEMANA 4
TEMA: CINÉTICA Y EQUILIBRIO
QUÍMICO, LEY DE LA RAPIDEZ
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ASIGNATURA:
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QUÍMICA
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CURSO/PARALELO:
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SEGUNDO
BGU ”C”
SEGUNDO
BTA “A”
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DOCENTE:
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Lic. Teresa Paillacho
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CORREO
ELECTRÓNICO:
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FECHA
ENVÍO:
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06/04/2020
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FECHA
ENTREGA:
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10/04/2020
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DESCRIPCIÓN
LUNES
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ACTIVIDADES
Unidad
5 del texto de 2do curso
CINÉTICA Y
EQUILIBRIO QUÍMICO
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1
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Observamos la imagen y respondamos
las siguientes preguntas en nuestro cuaderno:
a.
¿Por qué algunos metales, como el hierro, se
oxidan más rápido que otros, como el aluminio o el zinc?
b.
¿Qué tipo de fenómeno ocurrió en la imagen?
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2
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Analizamos la
imagen del proceso de congelación de alimentos y respondamos las
siguientes preguntas en tu cuaderno:
a.
¿Por qué se guardan los alimentos en el
refrigerador?
b.
¿Cómo se relaciona este hecho con la
velocidad de una reacción química?
c.
¿Es posible acelerar o retardar una reacción
química? ¿Cómo se podría hacer?
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3
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Leamos
la siguiente información: las sustancias llamadas reactivos se
transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La rapidez de una
reacción química es la velocidad con la que se forman los productos (o con la
que desaparecen los reactivos). Podríamos definir la velocidad de una
reacción química atendiendo a la variación de la masa o de los moles de
reactivos o productos, con relación al tiempo que tarda en producirse esa
reacción. No obstante, en general se prefiere usar la variación de las
concentraciones.
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4
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Leamos la
información de la página 144 del texto. Identificamos las ideas
principales en cada concepto.
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TAREA
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1
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Elabora un mapa conceptual en tu cuaderno
en el que organices la información obtenida en el texto,
evidenciando las características principales de Cinética, Equilibrio
Químico y rapidez de reacción.
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JUEVES
LEY DE LA
RAPIDEZ
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ACTVIDAD
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1
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Observamos la siguiente imagen:
a.
Reflexionamos sobre
la siguiente información: los fuegos artificiales utilizan reacciones
químicas rápidas para impulsarse hacia el cielo y producir sus vistosos
estallidos de luz. Los colores rojo, azul y verde se producen mediante sales
de estroncio, cobre y bario, respectivamente.
b.
Respondamos en el las siguientes
preguntas:
- ¿Qué permite que los fuegos artificiales tengan
una velocidad al reaccionar y presentar diversos colores en el aire?
- ¿Crees que los fuegos artificiales deben tener
permisos legales para que se puedan usar en cualquier tipo de evento?
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2
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Analizamos el siguiente párrafo:
La ley de velocidad es una relación matemática en la
que se representa la velocidad de una reacción y su relación con la
concentración de las sustancias involucradas. Aunque la rapidez es
proporcional a la concentración de los reactivos, no todos ellos influyen de
la misma manera en este parámetro. Por ejemplo, para una reacción hipotética
de la forma:
a A + b B → c C
+ d D
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3
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Leamos la información de la página 145, 146, 147 y 148 del texto. Identificamos
las características fundamentales en la ley de la rapidez o velocidad de
una reacción química
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TAREA
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1
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Elabora
un organizador gráfico en el que sintetices la información obtenida en el
texto sobre la ley de la rapidez o velocidad de una reacción química.
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2
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Resuelve
en tu cuaderno la actividad de la página 148 del texto
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